Questões de Química - Química geral - Leis Ponderais - Leis da Conservação das Massas (Lavoisier)
A proposição da Lei da Conservação da Matéria pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier baseou-se, principalmente, nos resultados de experimentos envolvendo a produção e o consumo de substâncias em ambiente fechado, seguidos da determinação das massas efetivamente consumidas ou formadas em cada um desses experimentos.
A seguir são apresentados os resultados de alguns desses experimentos, com as massas de reagentes consumidos e os produtos formados em cada um deles.
Considerando as informações contidas na tabela, os valores de x, y, z e w são, respectivamente,
A Lei de Conservação da Massa ou Lei de Lavoisier demonstra que, nas reações de combustão, as massas de todas as substâncias envolvidas permanecem inalteradas. A massa pesada no início, antes da reação, é a mesma do final desde que a reação seja feita em um recipiente fechado.
Analise a representação abaixo e considere que a reação ocorre em sistema fechado.
A quantidade de oxigênio é
As substâncias representadas por A e B reagem e formam os produtos C e D. Dois experimentos foram realizados com essas substâncias em um sistema fechado e as massas dos reagentes e produtos estão representadas a seguir.
Considerando que os reagentes estão em proporções estequiométricas e que a reação se processa com o consumo completo dos dois reagentes, os valores das massas que completam a tabela são
Em um sistema fechado ocorre uma reação de neutralização total entre 147 g de ácido sulfúrico e 78 g de hidróxido de alumínio, formando 54 g de água e uma quantidade de sulfato de alumínio.
Considerando a Lei da conservação das massas, a massa do segundo produto dessa reação, o sulfato de alumínio, é igual a
O hidróxido de ferro III, quando submetido a aquecimento, transforma-se em óxido férrico. Na tabela a seguir, estão as massas dos reagentes e produtos referentes a um experimento realizado em laboratório.
Através da aplicação da Lei de Lavoisier, os valores de X, Y e Z são, respectivamente,
Abaixo segue um pequeno trecho extraído e adaptado da obra de Leonardo Gomes da Silva; CORDEL: Antoine Lavoisier, o grande revolucionário da química.
I
Vou contar para os amigos
Uma grande trajetória
De um químico Francês
Um cara de muita história
Que todo mundo conhece
Mesmo que lhe falhe a memória.
II
O nome do cientista
Para vocês eu vou dizer
Que foi um grande químico
O Antoine Lavoisier
E sobre esse indivíduo
Deixo aqui meu parecer
III
Nasceu em paris em 1783
No mês de agosto no dia 26
Nasceu rico em família nobre
Do estudo não se desfez
Formou-se em direito
Profissão que nunca fez.
[...]
VII
Utilizando a balança
Ele logo questionou
Que a teoria do flogisto
Essa nunca funcionou
Quando queima um metal,
Invés de perder massa ganhou.
VIII
Ele também confirmou
Que nada destrói ou se cria
E tudo se transforma
Como da noite para o dia
E assim discordando
Do povo da alquimia.
Extraído e adaptado de: Leonardo Gomes da Silva, CORDEL: Antoine Lavoisier, o grande revolucionário da química.
Com relação ao texto e às leis ponderais podemos afi rmar que:
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