Observe as reações 1 e 2 a seguir representadas e assinale a afirmação correta:
Em solos argilosos, os íons Al3+ são liberados dos silicatos e as concentrações das espécies de alumínio presentes dependem do pH, com o envolvimento dos equilíbrios a seguir:
(1)[Al(H2O)6]3+(aq)+OH–(aq)⇌[Al(H2O)5(OH)]2+(aq)+H2O(l)
(2)[Al(H2O)5(OH)]2+(aq)+OH–(aq)⇌[Al(H2O)4(OH)2]+(aq)+H2O(l)
(3)[Al(H2O)4(OH)2]+(aq)+OH–(aq) ⇌ Al(OH)3(s)+4 H2O(l)
A disponibilidade destas espécies químicas no solo influencia a cor das flores da planta hortênsia e pode ser controlada visando à floração de cor azul ou rosa. O pigmento principal destas flores é um derivado da delfinidina, uma das classes de compostos de ocorrência natural denominadas antocianinas. Este pigmento é normalmente rosa, mas quando há íons alumínio solúveis no solo, a planta os absorve e converte o pigmento em um composto de alumínio cuja cor é azul. Sendo assim, é possível controlar a cor das flores através da variação do pH do solo. Este controle pode ser feito pela adição de calcário (óxido de cálcio) ao solo quando se deseja alcalinizá-lo. O óxido de cálcio reage com a água formando hidróxido de cálcio, que é fonte de íons hidróxido:
(4) CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
A acidificação pode ser feita com a adição de sulfato de alumínio, que tem o benefício adicional de elevar a concentração de íons alumínio no solo. Soluções aquosas de íons alumínio são ácidas devido à reação de hidrólise do íon hexahidratado:
(5) [Al(H2O)6]3+(aq)+H2O(l)⇌[Al(H2O)5(OH)]2+(aq)+H3O+(aq)
Com relação ao sistema descrito, analise os itens de I a IV:
I.Na equação (1) e na equação (5) as espécies químicas OH– e H2O, respectivamente, atuam como bases de Bronsted-Lowry.
II.Em solo com pH abaixo de 7,0, a reação indicada na equação (3) é deslocada para a direita e as flores da hortênsia serão de cor rosa.
III.Em solo com pH acima de 7,0, a reação indicada na equação (3) é deslocada para a direita e as flores da hortênsia serão de cor rosa.
IV.A adição de sulfato de alumínio ao solo desloca para a esquerda os equilíbrios indicados nas equações (1), (2) e (3) por provocar uma reação de neutralização entre os íons hidróxido e hidrônio.
Assinale a alternativa correta:
A Portaria do Ministério da Saúde no 888/2021 dispõe sobre os procedimentos de controle e de vigilância da qualidade da água para o consumo humano e seu padrão de potabilidade. A dureza da água é um dos padrões organolépticos de potabilidade a ser monitorado, sendo seu valor máximo permitido de 300 mg L-1. Segundo uma classificação adotada pela Organização Mundial de Saúde, a água pode ser classificada conforme a dureza em relação à espécie CaCO3, como apresentado a seguir:
Na prática, a dureza da água reflete, principalmente, a presença de sais de Ca2+ e Mg2+, que serão referidos como M2+. Os resultados de dureza são expressos em mg L-1 de CaCO3. Uma vez determinada a concentração de M2+, para que ela seja expressa em termos da CaCO3, utilizamos a massa molar desse composto para cálculo da expressão dos resultados (CaCO3=100,0 g/mol). A reação química envolvendo esses íons ocorre com uma substância conhecida como EDTA. A relação estequiométrica entre esses íons e o EDTA para a determinação da dureza é de 1:1, ou seja:
1 M2+ + 1 EDTA ® produtos
Numa determinada análise de 100,0 mL de uma amostra de água potável foram gastos 7,0 mL de solução de EDTA 0,01 mol L-1 .
Considerando a concentração de M2+ em mg L-1 e sua representação em termos de CaCO3, pelo resultado de dureza essa amostra é classificada como:
O fenitrotion é um composto organofosforado amplamente utilizado como inseticida. Apesar de certa eficiência, diversos problemas ambientais têm sido relatados devido ao uso dessa substância, o que tem motivado a sua proibição em alguns países. Por exemplo, estudos têm mostrado que mesmo em ppm, o fenitrotion é fatal para abelhas, pássaros e outros animais. A seguir, estão apresentadas a estrutura molecular desse composto e demais informações:
Com base nessas informações e na estrutura do fenitrotion, analise os itens de I a IV: (Dados números atômicos: P=15, O=8, S=16).
I. A concentração em ppm é equivalente a mg/kg.
II. Se estocado em geladeira a 2°C, localizada em laboratório ao nível do mar, o fenitrotion estará na fase sólida.
III. O átomo de fósforo e os átomos ligados diretamente a ele apresentam carga formal zero e formam uma região de geometria tetraédrica na molécula de fenitrotion.
IV. Uma solução aquosa de 7x10-5 mol/L de fenitrotion é insaturada.
Assinale a alternativa correta:
O Fentanil é um composto orgânico nitrogenado conhecido por ser um opióide. É um medicamento para dor e pode ser utilizado em conjunto com outros anestésicos. Recentemente, um estudo realizado nos Estados Unidos mostrou que mais da metade das mortes por overdose foram causadas pelo seu uso ilegal.
Com base na estrutura química do Fentanil mostrada, assinale a alternativa correta:
A tabela periódica fornece uma classificação detalhada dos elementos químicos, em que os blocos refletem a identidade dos orbitais que são ocupados por último, de acordo com o princípio do preenchimento. Além disso, o número de um determinado período identifica o número quântico principal dos elétrons da camada de valência dos átomos que formam esse período, enquanto o número do grupo está relacionado com o número de elétrons de valência. Com este formato, e a organização dos elementos por número atômico, é possível usar a tabela periódica para prever as propriedades dos elementos e dos compostos nos quais eles participam. Analise os itens de I a IV:
I. O elemento com configuração eletrônica [Ne]3s23p1 tem a primeira energia de ionização mais baixa do que o elemento com configuração eletrônica [Ne]3s2 3p5 .
II. O elemento com configuração eletrônica [Ar]4s2 é um metal e possui afinidade eletrônica mais baixa do que o elemento com configuração eletrônica [Ar]3d104s2 4p5 .
III. A eletronegatividade do elemento com configuração eletrônica [He]2s2 2p5 é maior do que aquela observada para o elemento [He]2s2 2p3 .
IV. O elemento com configuração eletrônica [Kr]4d105s2 5p2 pertence ao quinto período do bloco p da tabela periódica.
Assinale a alternativa correta: