A eletrólise é um processo químico não espontâneo aplicado em diversas etapas de fabricação de produtos. Para realizar a eletrólise da água é necessário fornecer certa quantidade de energia através de uma fonte de energia elétrica. Porém, como a água pura é um mau condutor de corrente elétrica, faz-se necessário adicionar uma pequena quantidade de K2SO4 para tornar o meio condutor. Com base nas semirreações a seguir, assinale a alternativa que indica a quantidade de energia que a bateria deve fornecer para decompor 1,0 mol de água?
O2(g) + 4 H+ (aq) + 4 e- → 2 H2O(l) E°= +1,23V
2 H2O(l) + 2 e- → H2(g) + 2OH(aq) E°= -0,83V
Dados: Constante de Avogadro = 6,02 × 1023 mol-1
Carga elementar 1,60 × 10-19 C
Constate de Faraday = 9,65 × 104 C