Questões de Física - Termologia - Gases - Clapeyron
Certa massa de um gás perfeito a 27 ºC está contida em um cilindro de 1 L. Durante uma transformação, a pressão inicial de 10 Pa muda para 50 Pa, ao mesmo tempo que o volume é reduzido para 0,5 L.
A temperatura, em graus Celsius, no final do processo será:
O volume máximo de ar que o pulmão de um indivíduo adolescente pode receber em uma inspiração forçada é 4,0 L.
Supondo que o ar pode ser considerado como um gás ideal e que, quando inspiramos, a pressão máxima interna no pulmão é aproximadamente igual à pressão atmosférica à temperatura de 27 °C, calcule o número máximo de moles de ar que inspiramos por vez em uma inspiração forçada. Dados: para efeito de cálculo, considere a pressão atmosférica 1,0 atm = 105 Pa = 105 N/m2 e a constante dos gases ideais R = 8,0 J/(mol·K); 1 L = 10−3 m3 .
Num experimento realizado no Laboratório de Física, um grupo de alunos observou que a pressão de uma amostra de gás, considerado ideal, era de 5,0 𝑎𝑡𝑚. A amostra passou por uma expansão isotérmica na qual o volume aumentou em 25%.
A partir dessas informações, podemos afirmar que o novo valor da pressão dessa amostra de gás ficou em:
Um cilindro de oxigênio hospitalar encontra-se cheio, armazenando 8,00 L de oxigênio. Na temperatura de 300 K (aproximadamente 27oC), a pressão do oxigênio dentro do cilindro é de 200 bar, onde 1 bar = 105 Pa. O cilindro é levado para um ambiente com temperatura de 270 K. Considerando o oxigênio como um gás ideal, qual é a sua pressão dentro do cilindro nesse novo ambiente?
Os aquíferos que se formam nas profundezas de desertos ao redor do mundo podem estar contribuindo para estocar mais dióxido de carbono (CO2) do que a metade de todas as plantas da Terra, de acordo com pesquisadores da Corporação Universitária para Pesquisas Atmosféricas, nos Estados Unidos da América. Sabe-se hoje que 40% do CO2 produzido pelo ser humano por meio dos combustíveis fósseis e desmatamentos permanecem suspensos na atmosfera e que cerca de 30% se deslocam para os oceanos. Por muito tempo, os cientistas acreditaram que os demais 30% seriam absorvidos pelas florestas. Atualmente, questiona-se se as plantas sequestram realmente todo esse CO2 remanescente. Uma nova pesquisa defende a hipótese de que parte do carbono está se dispersando em aquíferos de desertos, que não entravam antes nesses percentuais. Ao examinarem o fluxo de água em um deserto na China, os pesquisadores verificaram que o CO2 suspenso na atmosfera era absorvido por plantas, liberado no solo e transportado para os aquíferos no subsolo, de onde não pode escapar de volta para a atmosfera. Os resultados da pesquisa trazem indicativos de que esses aquíferos estejam absorvendo, todos os anos, 14 vezes mais CO2 do que se pensava. Segundo os pesquisadores chineses, conhecer a localização dos reservatórios subterrâneos, que cobrem uma área do tamanho da América do Norte, poderia ajudar a aprimorar os modelos climáticos que hoje estimam os efeitos das mudanças climáticas e os cálculos sobre o estoque de carbono na Terra.
Internet: (com adaptações).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos por ele suscitados, julgue o item.
Considerando-se que o CO2 apresente comportamento ideal e assumindo-se 8,315 J•mol-1•K-1 como a constante universal dos gases ideais, é CORRETO afirmar que o número de moles de CO2 no interior de um frasco fechado de 5 dm3 preenchido com esse gás,sob 10 °C e 100 Pa, é superior a 2 × 10-4 .
Ao calibrar os pneus de seu automóvel, uma pessoa verificou que um deles estava com pressão 2,42 x 105 Pa, valor acima do recomendado pelo fabricante do veículo, que era de 2,20 x 105 Pa. Considere que o ar seja um gás ideal, que as variações de temperatura e de volume do pneu sejam desprezíveis e que nele havia inicialmente 2,20 mols de ar.
Para ajustar a pressão do pneu ao valor recomendado pelo fabricante, a quantidade de ar que a pessoa deve retirar desse pneu é de
Faça seu login GRÁTIS
Minhas Estatísticas Completas
Estude o conteúdo com a Duda
Estude com a Duda
Selecione um conteúdo para aprender mais: