Eu estava vendo um exercício de mistura de soluções de solutos diferentes que não reagem entre si. Nesse caso, eu estava somando o KOH e e o NaOH,ai como eles tem o mesmo ânion eles não reagem e eu tenho que fazer uma diluição para cada um,fiz a diluição pela molaridade e volume que o exercício me deu e encontrei a concentração de NaOH sendo 0,13 mol/l e a de KOH sendo 0,033 mol/L porém o exercício me pediu a concentração dos ións,sendo assim na dissociação :
1 NaOH --- 1Na+ + 1OH-
1KOH-----1K+ + 1OH-
porém na resolução do exercício ele dividiu assim:
1 NaOH --- 1Na+ + 1Cl-
0,13mol/L---- 0,13mol/L 0,13mol/L
1KOH-----1K+ + 1OH-
0,033 mol/L ---0,033 mol/L 0,033 mol/L
O que eu não entendi foi o porque ele dividiu 0,13 mol/L para o Na ''sozinho'' e 0,13mol/L para o OH ''sozinho'' também, sendo que o 0,13mol/L não é o meu ''total'' de NaOH vamos dizer assim? Fiquei com a mesma dúvida sobre a concentração de KOH.