Questões de Química - Físico-química - Equilíbrio Químico
Em solos argilosos, os íons Al3+ são liberados dos silicatos e as concentrações das espécies de alumínio presentes dependem do pH, com o envolvimento dos equilíbrios a seguir:
(1)[Al(H2O)6]3+(aq)+OH–(aq)⇌[Al(H2O)5(OH)]2+(aq)+H2O(l)
(2)[Al(H2O)5(OH)]2+(aq)+OH–(aq)⇌[Al(H2O)4(OH)2]+(aq)+H2O(l)
(3)[Al(H2O)4(OH)2]+(aq)+OH–(aq) ⇌ Al(OH)3(s)+4 H2O(l)
A disponibilidade destas espécies químicas no solo influencia a cor das flores da planta hortênsia e pode ser controlada visando à floração de cor azul ou rosa. O pigmento principal destas flores é um derivado da delfinidina, uma das classes de compostos de ocorrência natural denominadas antocianinas. Este pigmento é normalmente rosa, mas quando há íons alumínio solúveis no solo, a planta os absorve e converte o pigmento em um composto de alumínio cuja cor é azul. Sendo assim, é possível controlar a cor das flores através da variação do pH do solo. Este controle pode ser feito pela adição de calcário (óxido de cálcio) ao solo quando se deseja alcalinizá-lo. O óxido de cálcio reage com a água formando hidróxido de cálcio, que é fonte de íons hidróxido:
(4) CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
A acidificação pode ser feita com a adição de sulfato de alumínio, que tem o benefício adicional de elevar a concentração de íons alumínio no solo. Soluções aquosas de íons alumínio são ácidas devido à reação de hidrólise do íon hexahidratado:
(5) [Al(H2O)6]3+(aq)+H2O(l)⇌[Al(H2O)5(OH)]2+(aq)+H3O+(aq)
Com relação ao sistema descrito, analise os itens de I a IV:
I.Na equação (1) e na equação (5) as espécies químicas OH– e H2O, respectivamente, atuam como bases de Bronsted-Lowry.
II.Em solo com pH abaixo de 7,0, a reação indicada na equação (3) é deslocada para a direita e as flores da hortênsia serão de cor rosa.
III.Em solo com pH acima de 7,0, a reação indicada na equação (3) é deslocada para a direita e as flores da hortênsia serão de cor rosa.
IV.A adição de sulfato de alumínio ao solo desloca para a esquerda os equilíbrios indicados nas equações (1), (2) e (3) por provocar uma reação de neutralização entre os íons hidróxido e hidrônio.
Assinale a alternativa correta:
Um estudante levou para a aula experimental de química um pedaço do sabão em barra que fez em sua casa, mas não estava satisfeito com o resultado obtido. Ele levou um pouco da solução de hidróxido de sódio (NaOH) que utilizou para preparar o sabão e averiguar seu pH. Ao realizar a análise laboratorial, o estudante utilizou 30 mL da solução de hidróxido de sódio e a neutralizou completamente com uma solução de ácido clorídrico (HCl) a 0,25 mol/L para a qual foram necessários 12 mL do ácido.
Com base nessas informações, a concentração da solução de NaOH e o valor do pH são
A acidez é uma das características usadas para determinar a qualidade dos diferentes tipos de café. Para definir a acidez dessa bebida, pode-se usar o pH, denominado potencial hidrogeniônico.
A escala apresenta valores aproximados do pH de diversos materiais a 25 0 C.
Considere que:, sendo [H+] a concentração em mol/L dos íons [H+] em solução aquosa
Por exemplo: o ovo tem caráter básico, pois apresenta pH = 8,0. Logo, a [H+] = 10– 8 mol/L. Analisando duas amostras de café A e B, constatou-se que a amostra A apresenta [H+] = 10– 4,8 mol/L, enquanto a amostra B apresenta [H+] = 10– 4 mol/L.
Diante do exposto, pode-se concluir corretamente que a amostra
Cafeína, bebidas alcoólicas, cigarro e até o nervosismo também podem piorar problemas como gastrite e úlcera. Segundo pesquisas, o estresse é o fator que mais desencadeia crises estomacais. Isso ocorre porque, em situações de tensão, o sistema nervoso é acionado e estimula a produção de ácido clorídrico no estômago. Assim, o suco gástrico fica mais ácido e a agressão é maior.
Após análises numa amostra estomacal, o resultado do potencial hidrogeniônico encontrado foi de 3,1, portanto o potencial hidroxiliônico foi de
Em um experimento realizado por Thomas Graham, dois gases A e B foram liberados simultaneamente nas extremidades de um tubo de vidro; esses gases difundiram-se em direção ao centro do tubo e, no instante em que se encontraram, formaram um anel de um composto AB, como mostra a figura a seguir.
Para esses gases A e B, de massas molares MA e MB, respectivamente, verifica-se o seguinte postulado de Graham, em que vB representa a velocidade de difusão de B e vA, a velocidade de difusão de A.
Tendo como referência essas informações e considerando que MA = 4MB, julgue o item.
Considere que o gás cloreto de hidrogênio (HCl) possa ser obtido a partir dos gases hidrogênio (H2) e cloro (Cl2) por meio da reação reversível H2 (g) + Cl2 (g) ⇌ 2 HCl (g) e que um frasco fechado, a uma dada temperatura, contenha esses três gases em equilíbrio, com 20% de H2 e 60% de Cl2 em volume, a uma pressão total de 10 atm.
Nessas condições, a constante de equilíbrio, no que se refere à pressão, é superior a 0,25.
A titulação é uma técnica muito utilizada na química para determinar a quantidade de uma espécie química em uma solução (amostra). Na titulação, uma segunda solução, de concentração conhecida de outra espécie que reage com a primeira e cuja concentração se deseja determinar, é adicionada gradualmente à amostra que contém a substância, ou espécie, de interesse.
Com base nesses princípios, um estudante idealizou um experimento para determinar a quantidade de CO2 contida em um cilindro rígido, tendo realizado o trabalho em três etapas:
I borbulhou o CO2 em água destilada, de modo que todo o CO2 contido no cilindro se transformasse em H2CO3, formando uma solução desse ácido;
II titulou, completamente, a solução de H2CO3 preparada, com uma solução de NaOH de concentração 0,1 mol/L;
III determinou, por meio de cálculos estequiométricos, o volume de CO2 inicialmente contido no cilindro, considerando todas as condições do experimento ideais e rendimentos reacionais completos.
Tendo como referência o texto e a situação hipotética precedentes, julgue o item.
Considerando que, no experimento, o estudante tenha gasto 150 mL da solução de NaOH para titular totalmente o H2CO3 contido na solução em que o CO2 foi completamente dissolvido e sabendo que, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) em que o experimento foi feito, o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás é igual a 22,4 L, calcule, em mL, o volume de CO2 que estava inicialmente no cilindro.
Após realizar todos os cálculos solicitados, despreze, para a marcação no Caderno de Respostas, a parte fracionária do resultado final obtido, caso exista.
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