Questões de Química - Físico-química - Equilíbrio Químico - Equilíbrio pH e pOH
Em solos argilosos, os íons Al3+ são liberados dos silicatos e as concentrações das espécies de alumínio presentes dependem do pH, com o envolvimento dos equilíbrios a seguir:
(1)[Al(H2O)6]3+(aq)+OH–(aq)⇌[Al(H2O)5(OH)]2+(aq)+H2O(l)
(2)[Al(H2O)5(OH)]2+(aq)+OH–(aq)⇌[Al(H2O)4(OH)2]+(aq)+H2O(l)
(3)[Al(H2O)4(OH)2]+(aq)+OH–(aq) ⇌ Al(OH)3(s)+4 H2O(l)
A disponibilidade destas espécies químicas no solo influencia a cor das flores da planta hortênsia e pode ser controlada visando à floração de cor azul ou rosa. O pigmento principal destas flores é um derivado da delfinidina, uma das classes de compostos de ocorrência natural denominadas antocianinas. Este pigmento é normalmente rosa, mas quando há íons alumínio solúveis no solo, a planta os absorve e converte o pigmento em um composto de alumínio cuja cor é azul. Sendo assim, é possível controlar a cor das flores através da variação do pH do solo. Este controle pode ser feito pela adição de calcário (óxido de cálcio) ao solo quando se deseja alcalinizá-lo. O óxido de cálcio reage com a água formando hidróxido de cálcio, que é fonte de íons hidróxido:
(4) CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
A acidificação pode ser feita com a adição de sulfato de alumínio, que tem o benefício adicional de elevar a concentração de íons alumínio no solo. Soluções aquosas de íons alumínio são ácidas devido à reação de hidrólise do íon hexahidratado:
(5) [Al(H2O)6]3+(aq)+H2O(l)⇌[Al(H2O)5(OH)]2+(aq)+H3O+(aq)
Com relação ao sistema descrito, analise os itens de I a IV:
I.Na equação (1) e na equação (5) as espécies químicas OH– e H2O, respectivamente, atuam como bases de Bronsted-Lowry.
II.Em solo com pH abaixo de 7,0, a reação indicada na equação (3) é deslocada para a direita e as flores da hortênsia serão de cor rosa.
III.Em solo com pH acima de 7,0, a reação indicada na equação (3) é deslocada para a direita e as flores da hortênsia serão de cor rosa.
IV.A adição de sulfato de alumínio ao solo desloca para a esquerda os equilíbrios indicados nas equações (1), (2) e (3) por provocar uma reação de neutralização entre os íons hidróxido e hidrônio.
Assinale a alternativa correta:
A acidez é uma das características usadas para determinar a qualidade dos diferentes tipos de café. Para definir a acidez dessa bebida, pode-se usar o pH, denominado potencial hidrogeniônico.
A escala apresenta valores aproximados do pH de diversos materiais a 25 0 C.
Considere que:, sendo [H+] a concentração em mol/L dos íons [H+] em solução aquosa
Por exemplo: o ovo tem caráter básico, pois apresenta pH = 8,0. Logo, a [H+] = 10– 8 mol/L. Analisando duas amostras de café A e B, constatou-se que a amostra A apresenta [H+] = 10– 4,8 mol/L, enquanto a amostra B apresenta [H+] = 10– 4 mol/L.
Diante do exposto, pode-se concluir corretamente que a amostra
Cafeína, bebidas alcoólicas, cigarro e até o nervosismo também podem piorar problemas como gastrite e úlcera. Segundo pesquisas, o estresse é o fator que mais desencadeia crises estomacais. Isso ocorre porque, em situações de tensão, o sistema nervoso é acionado e estimula a produção de ácido clorídrico no estômago. Assim, o suco gástrico fica mais ácido e a agressão é maior.
Após análises numa amostra estomacal, o resultado do potencial hidrogeniônico encontrado foi de 3,1, portanto o potencial hidroxiliônico foi de
Solos ácidos apresentam baixo valor de pH, e o plantio de culturas nesse meio acarreta baixa produção agrícola. Entretanto, esse problema pode ser contornado adicionando-se substâncias que, ao entrarem em contato com a água, liberam íons OH−, que neutralizam os íons H3 O+ presentes no solo e elevam o seu pH. Para esse objetivo, um agricultor tem comercialmente à disposição as espécies químicas enumeradas:
I – KCl II – MgO III – NH4 Br IV – AlCl3 V – P2 O5
Para a correção do pH desse solo, o agricultor deverá utilizar a espécie química indicada pelo número
Sob temperatura de 25 ºC e condições apropriadas, uma determinada célula voltaica a [H+] medida foi de 6,0.10-6 mol/L.
Dado: log6 = 0,78
Assinale a alternativa que contém o valor do pH desse sistema.
O polipirrol (PPy) é um polímero condutor utilizado principalmente em dispositivos eletrônicos e sensores químicos. Industrialmente, a rota química de oxirredução, mostrada a seguir, tem sido a mais utilizada para sua preparação. Trata-se de uma reação de primeira ordem em relação ao pirrol e de segunda ordem em relação ao
O pirrol (Py), monômero do PPy, é um composto heterocíclico aromático que sofre ionização em meio de hexano líquido, como mostrado adiante, reação esta cuja constante de equilíbrio vale sob temperatura ambiente.
Com base nessas informações, julgue o item.
No processo de produção do PPy, o FeCl3 atua como agente oxidante.
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