Questões de Química - Físico-química - Eletroquímica
O gás cloro usado na Primeira Guerra Mundial como arma química na cidade de Ypres (Bélgica) pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio.
Considerando a constante de Faraday igual a 96500 C, o tempo, em minutos, necessário para produzir 0,10 mol do referido gás utilizando uma corrente de 4 ampéres é, aproximadamente,
Um dos metais mais importantes no mundo, dada sua versatilidade, é o alumínio. Pode ser usado desde a fabricação de panelas até painéis coletores de energia solar. Apresenta propriedades peculiares: maleável, leve (densidade abaixo de 0,5 g/cm3) e muito resistente à corrosão. O alumínio pode ser obtido por meio da eletrólise da alumina (óxido de alumínio), que é obtido pela bauxita.
(Considere 1 mol de elétrons – 96500 C)
Em relação à eletrólise, afirma-se:
I. É uma reação espontânea de oxidorredução produzida a partir da corrente elétrica.
II. Através da eletrólise ígnea do óxido de alumínio é possível obter, além de alumínio metálico, o oxigênio gasoso.
III. A redução ocorre no polo positivo denominado cátodo.
IV. A oxidação ocorre no polo positivo denominado ânodo.
V. Se numa célula eletrolítica industrial utilizarmos uma corrente elétrica de 19300 A, e admitindo uma eficiência de 90%, será possível produzir em um dia aproximadamente 140 Kg de alumínio.
Estão corretas APENAS:
Sobre processos eletroquímicos podemos afirmar corretamente:
Leia as frases abaixo e, em seguida, assinale a alternativa que preenche corretamente os espaços vazios.
A eletrólise ígnea do cloreto de sódio é realizada em temperaturas acima de 800°C, na qual o cloreto de sódio passa para a fase líquida. Os cátions Na+ migram para o ________, polo _______, e se transforma em sódio metálico. Os ânions Cl- migram para o _______, polo _______, formando moléculas de Cl2. O potencial necessário para essa reação é de ___ volts. Dados (potenciais-padrão de oxidação): 2 Na(s) → 2 Na+ (l) + 2e- (E = +2,71 V) 2 Cl- (l) → Cl2 (g) + 2e- (E = +1,36V)
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas acima:
Em uma célula voltaica a energia de Gibbs padrão de reação é determinada pela expressão:
em que n é um número adimensional que representa a quantidade de mols de elétrons transferidos nas semirreações de oxidação e de redução combinadas, F é a constante de Faraday e E o cel é o potencial-padrão da célula. Considere F = 96500 C/mol e os potenciais-padrão de redução do ferro e do alumínio, a 298 K, indicados abaixo.
Para uma célula voltaica formada pelo contato de dois metais quando uma peça de ferro é fixada com parafusos de alumínio, a 298 K, avalie as asserções a seguir.
I. O valor numérico de n é 5.
II. Com o passar do tempo, a peça fixada irá cair devido à corrosão do ferro.
III. Com o passar do tempo, a peça fixada irá cair devido à corrosão do alumínio.
IV. A energia de Gibbs padrão de reação da célula é igual a −706 kJ/mol.
V. Na célula voltaica formada, a oxidação do ferro é um processo espontâneo.
Assinale a opção que apresenta APENAS as afirmativas verdadeiras.
O cobre é um metal de grande utilização industrial. É um metal relativamente raro, empregado das mais diversas formas. Além de ser usado em fios, é também usado em chapas. Foi o primeiro metal a ser utilizado pelo homem como substituto da pedra.
Em um lixão foi encontrada uma peça de metal que continha cobre em sua composição e, para retirar esse cobre, foi feito uma eletrólise denominada purificação do cobre
Nessa eletrólise, que durou 3 horas, foi usada uma corrente de 20 A.
Essa eletrólise foi usada porque, por meio dela, podemos recuperar uma massa de cobre igual a
(Dado: Cu = 63,5g/mol)
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