Questões de Química - Físico-química - Cinética Química - Velocidade média das reações
O estudo cinético de determinado processo químico permitiu a construção de coordenadas de reação como a ilustrada no gráfico.
De acordo com a análise do gráfico, verifica-se que:
Pesquisas recentes revelaram que aminoácidos podem formar cadeias peptídicas espontaneamente em gotículas de água pura. Nas superfícies destas gotas, as reações entre aminoácidos para formar cadeias peptídicas ocorrem a uma velocidade entre cem e um milhão de vezes mais rápido do que observadas em outros ambientes.
As afirmativas a seguir tratam dos fatores que afetam a velocidade das reações químicas:
I. O aumento da concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação química pelo aumento da frequência de colisões efetivas entre as partículas constituintes dos reagentes.
II. Os retardantes químicos reduzem a velocidade da reação através da diminuição da energia de ativação das reações químicas.
III. O aumento da área superficial eleva a velocidade das reações químicas por meio do aumento da área de contato entre os reagentes.
IV. Os catalisadores homogêneos formam uma fase única com o meio reacional e são consumidos durante a reação e convertidos em produtos juntamente com os reagentes.
V. O aumento da pressão sobre o sistema, para reações em fase gasosa e sistema fechado, aumenta a velocidade da reação a partir da redução do volume ocupado pelos gases dos reagentes e do consequente aumento de colisões entre as moléculas dos mesmos.
Com base nas afirmativas, assinale a alternativa CORRETA.
O primeiro cientista que estudou a influência da temperatura sobre a velocidade das reações foi Jacobus van't Hoff, no final do século XIX. Ele chegou por meio de seus estudos à seguinte regra empírica:
Regra de van't Hoff. Um aumento de 10 “C na temperatura em que uma reação química ocorre faz com que a velocidade da reação dobre.
(https://mundoeducacao.uol.com.br. Adaptado.)
Uma pessoa cozinhou 0,5 kg de feijão-preto em uma panela comum ao nível do mar. Esse cozimento levou 3 horas, a partir da ebulição da água,
Considerando a regra de van't Hoff e que em uma panela de pressão a temperatura de ebulição da água pode chegar a 120 ºC, caso essa pessoa tivesse utilizado uma panela de pressão para cozinhar o feijão, o tempo de cozimento seria cerca de
É sabido que a taxa de uma reação química aumenta à medida que a temperatura do sistema aumenta.
Uma explicação para o fato de que a energia térmica causa um aumento na velocidade da reação é que:
Em uma aula de química foram realizados cinco experimentos para o estudo da rapidez das reações a partir da mistura de volumes adequados dos seguintes reagentes: ácido oxálico (incolor) (C2H2O4), ácido sulfúrico (incolor) (H2SO4) e permanganato de potássio (violeta intenso) (KMnO4). A reação entre esses reagentes forma produtos incolores. Foi medido com cronômetro o tempo despendido para a cor violeta intenso desaparecer completamente.
O esquema desse experimento é representado na figura.
Na tabela constam os dados dos experimentos. Em todos eles foram usados os mesmos volumes dos reagentes.
Em um dos experimentos foi usado um catalisador.
Esse experimento é o de número
A tabela abaixo expressa os valores dos números de mol dos reagentes e produtos ao longo de 10 minutos:
Qual é a velocidade de decomposição de H2 nos primeiros 10 minutos de reação?
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