Questões de Física - Termologia - Gases - Clapeyron
Certa massa de um gás perfeito a 27 ºC está contida em um cilindro de 1 L. Durante uma transformação, a pressão inicial de 10 Pa muda para 50 Pa, ao mesmo tempo que o volume é reduzido para 0,5 L.
A temperatura, em graus Celsius, no final do processo será:
O volume máximo de ar que o pulmão de um indivíduo adolescente pode receber em uma inspiração forçada é 4,0 L.
Supondo que o ar pode ser considerado como um gás ideal e que, quando inspiramos, a pressão máxima interna no pulmão é aproximadamente igual à pressão atmosférica à temperatura de 27 °C, calcule o número máximo de moles de ar que inspiramos por vez em uma inspiração forçada. Dados: para efeito de cálculo, considere a pressão atmosférica 1,0 atm = 105 Pa = 105 N/m2 e a constante dos gases ideais R = 8,0 J/(mol·K); 1 L = 10−3 m3 .
Num experimento realizado no Laboratório de Física, um grupo de alunos observou que a pressão de uma amostra de gás, considerado ideal, era de 5,0 𝑎𝑡𝑚. A amostra passou por uma expansão isotérmica na qual o volume aumentou em 25%.
A partir dessas informações, podemos afirmar que o novo valor da pressão dessa amostra de gás ficou em:
Um cilindro de oxigênio hospitalar encontra-se cheio, armazenando 8,00 L de oxigênio. Na temperatura de 300 K (aproximadamente 27oC), a pressão do oxigênio dentro do cilindro é de 200 bar, onde 1 bar = 105 Pa. O cilindro é levado para um ambiente com temperatura de 270 K. Considerando o oxigênio como um gás ideal, qual é a sua pressão dentro do cilindro nesse novo ambiente?
Ao calibrar os pneus de seu automóvel, uma pessoa verificou que um deles estava com pressão 2,42 x 105 Pa, valor acima do recomendado pelo fabricante do veículo, que era de 2,20 x 105 Pa. Considere que o ar seja um gás ideal, que as variações de temperatura e de volume do pneu sejam desprezíveis e que nele havia inicialmente 2,20 mols de ar.
Para ajustar a pressão do pneu ao valor recomendado pelo fabricante, a quantidade de ar que a pessoa deve retirar desse pneu é de
Os aquíferos que se formam nas profundezas de desertos ao redor do mundo podem estar contribuindo para estocar mais dióxido de carbono (CO2) do que a metade de todas as plantas da Terra, de acordo com pesquisadores da Corporação Universitária para Pesquisas Atmosféricas, nos Estados Unidos da América. Sabe-se hoje que 40% do CO2 produzido pelo ser humano por meio dos combustíveis fósseis e desmatamentos permanecem suspensos na atmosfera e que cerca de 30% se deslocam para os oceanos. Por muito tempo, os cientistas acreditaram que os demais 30% seriam absorvidos pelas florestas. Atualmente, questiona-se se as plantas sequestram realmente todo esse CO2 remanescente. Uma nova pesquisa defende a hipótese de que parte do carbono está se dispersando em aquíferos de desertos, que não entravam antes nesses percentuais. Ao examinarem o fluxo de água em um deserto na China, os pesquisadores verificaram que o CO2 suspenso na atmosfera era absorvido por plantas, liberado no solo e transportado para os aquíferos no subsolo, de onde não pode escapar de volta para a atmosfera. Os resultados da pesquisa trazem indicativos de que esses aquíferos estejam absorvendo, todos os anos, 14 vezes mais CO2 do que se pensava. Segundo os pesquisadores chineses, conhecer a localização dos reservatórios subterrâneos, que cobrem uma área do tamanho da América do Norte, poderia ajudar a aprimorar os modelos climáticos que hoje estimam os efeitos das mudanças climáticas e os cálculos sobre o estoque de carbono na Terra.
Internet: (com adaptações).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos por ele suscitados, julgue o item.
Considerando-se que o CO2 apresente comportamento ideal e assumindo-se 8,315 J•mol-1•K-1 como a constante universal dos gases ideais, é CORRETO afirmar que o número de moles de CO2 no interior de um frasco fechado de 5 dm3 preenchido com esse gás,sob 10 °C e 100 Pa, é superior a 2 × 10-4 .
Faça seu login GRÁTIS
Minhas Estatísticas Completas
Estude o conteúdo com a Duda
Estude com a Duda
Selecione um conteúdo para aprender mais: