Questões de Química - Química geral - Gases
O ar atmosférico comporta-se como um gás perfeito.
Sendo a pressão e a temperatura do ar, numa determinada posição da alta atmosfera, dadas por p = 2,0 Pa e T = 180 K (sem a presença da cápsula na vizinhança), e sendo a constante universal dos gases perfeitos R ≃ 8 J/mol.K, qual é o volume ocupado por um mol de ar naquela posição?
Um cilindro metálico de volume constante contém uma quantidade invariável de certo gás a 47 ºC e pressão igual a P1. Ao elevar a temperatura do gás no interior do cilindro, atinge-se 147 ºC.
Nessa temperatura, a pressão P2 do gás será, aproximadamente,
Para aumentar a eficiência energética de uma caldeira industrial, pesquisadores realizaram um teste que verificou a expansão volumétrica de uma amostra de gás ideal em função da temperatura.
Observe os resultados no gráfico:
Admita que o processo de expansão volumétrica ocorre à pressão constante de 8 atm e que a constante universal dos gases ideais é de 0,08 atm.L/mol.K.
Ao atingir a temperatura máxima, o número de mols da amostra de gás corresponderá a:
Um produto químico sob forma de aerossol, empregado para lubrificar e soltar peças travadas, apresenta em sua embalagem os seguintes símbolos (pictogramas):
(https://echa.europa.eu)
Esses símbolos indicam que o produto deve ser armazenado em local
A produção de hidrogênio requer grande quantidade de energia. Dependendo da fonte de energia utilizada no processo de produção dessa substância, o hidrogênio é classificado por cores:
A figura mostra as fontes de energia e o modo como estão relacionadas à produção de hidrogênio.
Considerando o texto e a figura, o hidrogênio produzido em (I), (II), (III) e (IV) é classificado, respectivamente, pelas cores
O metal tungstênio, W (s), é produzido a partir do óxido de tungstênio(VI), WO3 (s), pela reação, em alta temperatura, desse óxido com hidrogênio, H2 (g). O outro produto dessa reação é a água no estado gasoso.
Volframita — mineral fonte de tungstênio
Sabendo que o volume molar de gás nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP) é igual a 25 L/mol, para cada mol de tungstênio que se forma nessa reação, o volume de hidrogênio que reage, medido nas CATP, é próximo de