Questões de Química - Físico-química - Equilíbrio Químico - Deslocamento de equilíbrio
Em sistema fechado e na temperatura de 25°C, o gás tetróxido de dinitrogênio estabelece o seguinte equilíbrio:
N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g) ΔH° = + 58,0 kJ
Com base na reação descrita, é correto afirmar que esse equilíbrio será deslocado no sentido de formação do produto quando
Analise o equilíbrio químico que envolve a formação do gás cloreto de hidrogênio (HCℓ).
2Cℓ2 (g) + 2H2O (g) + 113 kJ ⇌ 4HCℓ (g) + O2 (g)
Considerando o equilíbrio químico mencionado, para aumentar o rendimento do gás cloreto de hidrogênio nesse sistema é preciso
As equações representadas a seguir referem-se a etapas de processos químicos que ocorrem em sistemas fechados.
O aumento da pressão favorece a formação de produto nas reações
Quantidades controladas de solução aquosa de hidróxido de sódio podem ser adicionadas a tambores de leite com validade vencida. Essa prática ilegal acaba burlando a fiscalização. Dessa forma, o teor de acidez, em termos de ácido lático, passará ao valor permitido pela legislação, e o leite adulterado passa a ser comercializado.
A reação entre o ácido lático e o hidróxido de sódio pode ser representado pela equação química:
CH3CH(OH)COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3CH(OH)COONa(aq) + H2O(ℓ)
Esse procedimento promove:
O aumento da produção de suco gástrico pode vir a provocar sérios problemas de saúde, para evitar tais problemas é indicado o uso de antiácidos que não venham a reduzir demais a acidez no estômago. A redução da acidez demasiada vem provocar a o que chamamos de “revanche ácida” que ocorre quando o estômago secreta excesso de ácido.
Qual dos itens abaixo poderia ser associado a esse efeito?
O organismo humano produz enorme quantidade de CO2 por dia. No sangue, o CO2 interage com a água formando ácido carbônico (reação catalisada nas hemácias), que ioniza estabelecendo equilíbrio químico. Considere um sistema em equilíbrio a uma temperatura constante.
CO2 (g) + H2O (I) ⇌ H+ (aq) + HCO3 – (aq) K = 2,5 × 10 –7
No estudo desse equilíbrio, um pesquisador injeta CO2 nesse sistema para observar o Princípio de Le Chatelier, mantendo a mesma temperatura.
O pesquisador deverá observar, corretamente, o
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