Questões de Química - Química geral - Leis Ponderais - Lei das Proporções Múltiplas (Dalton)
Os modelos atômicos elaborados ao longo do tempo buscavam explicar fenômenos naturais, alguns dos quais reproduzidos experimentalmente.
O modelo proposto por Dalton em 1803, apesar de não explicar muitos dos fenômenos observados na época, contribuiu com a consolidação da
A pressão atmosférica no alto do Monte Everest é de 250 mmHg e a pressão parcial de oxigênio é de 53 mmHg. No Rio de Janeiro, a pressão atmosférica é de 760 mmHg e a pressão parcial de oxigênio é de 160 mmHg.
Com base nessas informações, a porcentagem em volume de oxigênio no Monte Everest é cerca de
Abaixo segue um pequeno trecho extraído e adaptado da obra de Leonardo Gomes da Silva; CORDEL: Antoine Lavoisier, o grande revolucionário da química.
I
Vou contar para os amigos
Uma grande trajetória
De um químico Francês
Um cara de muita história
Que todo mundo conhece
Mesmo que lhe falhe a memória.
II
O nome do cientista
Para vocês eu vou dizer
Que foi um grande químico
O Antoine Lavoisier
E sobre esse indivíduo
Deixo aqui meu parecer
III
Nasceu em paris em 1783
No mês de agosto no dia 26
Nasceu rico em família nobre
Do estudo não se desfez
Formou-se em direito
Profissão que nunca fez.
[...]
VII
Utilizando a balança
Ele logo questionou
Que a teoria do flogisto
Essa nunca funcionou
Quando queima um metal,
Invés de perder massa ganhou.
VIII
Ele também confirmou
Que nada destrói ou se cria
E tudo se transforma
Como da noite para o dia
E assim discordando
Do povo da alquimia.
Extraído e adaptado de: Leonardo Gomes da Silva, CORDEL: Antoine Lavoisier, o grande revolucionário da química.
Com relação ao texto e às leis ponderais podemos afi rmar que:
É possível realizar experimentos com substâncias metálicas e perceber que, ao serem expostas à ação conjunta do ar e do fogo, perdem o brilho metálico e aumentam a massa, além de assumirem uma aparência terrosa. Nesse estado, são compostos de um princípio que é comum a todos eles, e por um que é peculiar a cada um. Do mesmo modo, portanto, são classificados sob um nome genérico, derivado de um princípio comum; para esse propósito adotamos o termo óxido; e nós o distinguimos pelo nome particular do metal que cada um possui.
LAVOISIER, A. L. Elements of Chemistry. Tradução de R. Kerr. Edinburgh: Willian Creech, 1790 apud VIDAL, P. H. O.; CHELONI, F. O.; PORTO, P. A. O Lavoisier que não está presente nos livros didáticos. Química nova na escola, n. 26, nov. 2007.
Qual postulado de Dalton explica o aumento de massa observado no experimento?
Julgue as assertivas abaixo:
I. Uma molécula de cloreto de alumínio ocorre pelo deslocamento de elétrons do átomo de alumínio para os átomos de cloro.
II. O composto de cloreto de alumínio é formado por um átomo de alumínio e três átomos de cloro.
III. O átomo de alumínio no composto cloreto de alumínio possui 14 nêutrons.
IV. O núcleo de um dos átomos de cloro sofre efeito repulsivo dos demais núcleos dos átomos de cloro e de alumínio.
V. Em uma reação química de que o cloreto de alumínio é reagente, o alumínio constituirá um composto, como produto, distinto do reagente.
As assertivas que apresentam informações que podem ser apreendidas a partir da teoria atômica de Dalton são apenas
A solubilidade é um dos temas mais relevantes da área da Química, tanto pela sua importância intrínseca quanto pela variedade de fenômenos e propriedades químicas envolvidas no seu entendimento. Os processos de solubilização das substâncias estão relacionados com a interação entre a espécie que se deseja solubilizar, que é o soluto, e a espécie que a dissolve (solvente). Em um estudo prático de solubilidade, um estudante fez um desenho esquemático (apresentado a seguir), baseado nas propostas de Dalton, de como seria um composto X em interação com um solvente.
Com base nas informações apresentadas no desenho e considerando o modelo atômico proposto por Dalton, o processo representa a dissolução do(a)
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