UNEMAT 2022/2
37 Questões
Antes de Galileu Galilei (1564-1642), acreditavase que para um corpo permanecer em movimento deveria ter sempre uma força aplicada a ele e, ao ser retirada, esse corpo buscava seu lugar natural entrando em repouso. Posterior a Galileu, Isaac Newton (1643-1727) publica, no ano 1687, o livro Princípios Matemáticos da Filosofia Natural, com três leis sobre o movimento, sendo que a Primeira Lei afirma que: "Qualquer corpo permanece em seu estado de repouso ou de movimento retilíneo uniforme, a menos que seja obrigado a modificar tal estado por forças aplicadas a ele".
GREF. Física 1: Mecânica. 4. ed. São Paulo: Editora USP, 1998. MÁXIMO, Antonio; ALVARENGA, Beatriz. Física. v3. São Paulo: Scipione, 2005. PAULI, Ronald Ulysses et al. Física: Mecânica. São Paulo: EPU, 1978.
Considerando a Primeira Lei de Newton, assinale a alternativa correta.
Chamamos de Efeito Joule quando um equipamento tem como função transformar energia elétrica em calor, como por exemplo: chuveiro elétrico, ferro elétrico, chapinha, resistor, entre outros. No caso dos resistores é usual dizermos que ele dissipa a potência elétrica que recebe do circuito elétrico na forma de calor
Por definição, sabemos que a potência é dada pela equação P = U.i (P = potência; U = ddp e i = intensidade de corrente), mas pela lei de Ohm, temos que U = R.i ou i = U/R (U = ddp; R = Resistência e i = intensidade de corrente), logo, podemos escrever que P = R.i2 ou P = U2 /R. Se manter constante a ddp nos terminais do resistor, o valor da potência P vai depender exclusivamente da resistência R.
GREF. Física 1: Mecânica. 4. ed. São Paulo: Editora USP, 1998. MÁXIMO, Antonio; ALVARENGA, Beatriz. Física. v3. São Paulo: Scipione, 2005. PAULI, Ronald Ulysses et al. Física: Mecânica. São Paulo: EPU, 1978.
Mantida a ddp nos terminais de um resistor, a Potência será:
Atualmente, o mundo, devido ao número elevado de pessoas e aos avanços tecnológicos, consome muita energia com tendência para que continue aumentando. Porém, são utilizadas fontes energéticas convencionais que estão se esgotando ou são poluentes. Para o aproveitamento da energia solar pode-se utilizar os coletores térmicos, que transformam luz solar em calor.
Um material ideal que pode ser usado com esse fim, deve apresentar como características:
Ao contrário do que se imagina, mesmo nos locais mais limpos, como o Ártico, a água da chuva é levemente ácida (pH 5,6). O pH mede o teor de íons positivos de hidrogênio de uma solução. A tabela do pH vai do zero ao quatorze: quanto maior for a concentração daqueles íons, menor será o pH, logo, mais ácida a chuva. Em várias cidades do oeste da Europa e do leste dos EUA, a chuva chegou a ter pH entre 2 e 3, ou seja, entre o do vinagre e o do suco de limão.
Disponível em: https://ambientes.ambientebrasil.com.br/urbano /artigos_urbano/chuva_acida.html Acesso em: fev. 2020.
Considerando que o pH da água da chuva pode variar de acordo com a região, a figura 1 mostra hipoteticamente os valores de pH de amostras da água da chuva, atribuídos a diferentes locais:
Figura 1
Com base nas informações acima, assinale a alternativa correta.
A definição da vida para a biologia é algo inconcluso até o momento. Porém, é consenso que existem características comuns aos seres vivos.
Analise as afirmativas a seguir, de modo a identificar as verdadeiras e as falsas sobre as características inerentes aos seres vivos.
I. Todo ser vivo possui célula, sendo elas procariontes ou eucariontes.
II. O metabolismo compreende às atividades de transformação química que ocorrem no interior celular.
III. Os vírus, como HIV e Herpes, são considerados seres vivos por possuírem membrana plasmática e ácido nucleico.
IV. Os seres vivos apresentam semelhança química comum, sendo os principais elementos o carbono, hidrogênio, nitrogênio, oxigênio, fósforo e enxofre. V. Todo organismo unicelular é procarionte.
Com base na análise, assinale a alternativa que apresenta apenas afirmações corretas.
Um estudante de química tentou verificar em laboratório a Lei de conservação da massa, proposta por Antoine Lavoisier. Ele acompanhou duas reações em um recipiente de vidro aberto sobre uma balança analítica, medindo, dessa forma, a massa dos reagentes de partida e a massa dos produtos formados. A primeira reação foi a queima do magnésio metálico em ar, formando um sólido esbranquiçado e, para sua surpresa, a massa do sistema final foi maior que a do sistema inicial. Por outro lado, no segundo teste reacional, ao aquecer uma amostra de açúcar até transformá-lo em caramelo observou a diminuição da massa final em relação a inicial.
PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. Química na abordagem do cotidiano, v. 1. 4 ed. Moderna: São Paulo, 2006.
Qual foi o erro cometido pelo estudante (se houver) e por que ele não observou a conservação da massa dos reagentes e produtos em sua experimentação?